Radium: verschil tussen versies
(Aanvullingen) |
|||
| Regel 1: | Regel 1: | ||
| + | {{Werk}}'''Radium''' is een [[Chemisch element|chemisch element]] met het symbool '''Ra''' en [[atoomnummer]] 88 in het [[Periodiek Systeem]] van de [[scheikunde]]. Zuiver radium is zilverwit, maar reageert gemakkelijk met [[Stikstof (element)|stikstof]] (in plaats van [[Zuurstof (element)|zuurstof]]) bij blootstelling aan lucht, waarbij een zwarte oppervlaktelaag van radiumnitride (Ra<sub>3</sub>N<sub>2</sub>) wordt gevormd. Alle zogeheten ''isotopen'' van radium zijn zeer radioactief.{{Info Chemisch element |
||
| − | {{Werk}} |
||
| − | {{Info Chemisch element |
||
| afbeelding = Radium226.jpg |
| afbeelding = Radium226.jpg |
||
| ander formaat = |
| ander formaat = |
||
| Regel 19: | Regel 18: | ||
== Geschiedenis == |
== Geschiedenis == |
||
| + | Radium, in de vorm van ''radiumchloride'', werd in 1898 ontdekt door [[Marie Curie]] en [[Pierre Curie]] uit erts dat werd gewonnen in Jáchymov. Ze haalden de radiumverbinding uit uraninite en beschreven de ontdekking vijf dagen later in een schrijven aan de ''Franse Academie van Wetenschappen''. Radium werd in 1911 door Marie Curie en André-Louis Debierne in zijn metaal toestand apart gemaakt door de [[elektrolyse]] van radiumchloride. |
||
== Gebruik == |
== Gebruik == |
||
Versie van 30 okt 2021 12:06
 |
Werk in uitvoering! Aan dit artikel wordt de komende uren of dagen nog gewerkt. Belangrijk: Laat dit sjabloon niet langer staan dan nodig is, anders ontmoedig je anderen om het artikel te verbeteren. De maximale houdbaarheid van dit sjabloon is twee weken na de laatste bewerking aan het artikel. Kijk in de geschiedenis of je het artikel kunt bewerken zonder een bewerkingsconflict te veroorzaken. |
|
Dit artikel is nog niet af. |
Radium is een chemisch element met het symbool Ra en atoomnummer 88 in het Periodiek Systeem van de scheikunde. Zuiver radium is zilverwit, maar reageert gemakkelijk met stikstof (in plaats van zuurstof) bij blootstelling aan lucht, waarbij een zwarte oppervlaktelaag van radiumnitride (Ra3N2) wordt gevormd. Alle zogeheten isotopen van radium zijn zeer radioactief.
| Chemisch element | |
| |
| Stukje Radium | |
| Naam | Radium |
| Symbool | Ra |
| Atoomnummer | 88 |
| Soort | Aardalkalimetaal |
| Kleur | Zilverwit metaalachtig |
| Smeltpunt | 700 oC |
| Kookpunt | 1737 oC |
Portaal  Scheikunde
| |
|---|---|
Voorkomen
Radium in erts of mineraal
Geschiedenis
Radium, in de vorm van radiumchloride, werd in 1898 ontdekt door Marie Curie en Pierre Curie uit erts dat werd gewonnen in Jáchymov. Ze haalden de radiumverbinding uit uraninite en beschreven de ontdekking vijf dagen later in een schrijven aan de Franse Academie van Wetenschappen. Radium werd in 1911 door Marie Curie en André-Louis Debierne in zijn metaal toestand apart gemaakt door de elektrolyse van radiumchloride.
Gebruik
Biologie
Veiligheid
Toepassingen
Plaats in periodiek systeem
| Periodiek systeem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||