Tin (element): verschil tussen versies
(Aanvullingen) |
|||
| Regel 13: | Regel 13: | ||
| kookpunt = 2602 <!-- Kookpunt in celsius --> |
| kookpunt = 2602 <!-- Kookpunt in celsius --> |
||
}} |
}} |
||
| + | '''Tin''' is een [[Chemisch element|chemisch element]] met het symbool '''Sn''' (van het Latijn : ''stannum'' ) en [[atoomnummer]] 50 in het [[Periodiek systeem|Periodiek Systeem]] van de [[scheikunde]]. Tin is een zilverachtig metaal dat kenmerkend een vage gele tint heeft. |
||
| + | |||
| + | Tin is zacht genoeg om met weinig kracht te snijden. Wanneer een staaf tin wordt gebogen, is de zogenaamde " tinkreet " te horen als gevolg van twinning in tinkristallen; deze eigenschap wordt gedeeld door indium , cadmium , zink en bevroren kwik . |
||
| + | |||
| + | Zuiver tin heeft na stollen een spiegelachtig uiterlijk dat vergelijkbaar is met de meeste metalen. In de meeste tin legeringen (zoals tin ) het metaal stolt met een saaie grijze kleur. |
||
| + | |||
| + | Tin is een post-overgangsmetaal in groep 14 van het periodiek systeem der elementen . Het wordt voornamelijk verkregen uit het mineraal cassiteriet , dat tinoxide , SnO . bevat |
||
| + | |||
| + | 2. Tin vertoont een chemische gelijkenis met zijn beide buren in groep 14, germanium en lood , en heeft twee belangrijke oxidatietoestanden , +2 en de iets stabielere +4. Tin is het 49e meest voorkomende element op aarde en heeft, met 10 stabiele isotopen, het grootste aantal stabiele isotopen in het periodiek systeem, dankzij het magische aantal protonen. |
||
| + | |||
| + | Het heeft twee belangrijke allotropen : bij kamertemperatuur is de stabiele allotroop β-tin, een zilverwit, kneedbaar metaal; bij lage temperaturen is het minder dicht grijs α-tin, dat de diamant kubische structuur heeft. Metaaltin oxideert niet gemakkelijk in de lucht. |
||
| + | |||
| + | De eerste tinlegering op grote schaal was brons , van 1 / 8 tin en 7 / 8 koper , al vanaf 3000 voor Christus. Na 600 voor Christus werd puur metallisch tin geproduceerd. Pewter , een legering van 85-90% tin, waarbij de rest gewoonlijk uit koper , antimoon en lood bestaat, werd gebruikt voor bestek van de bronstijd tot de 20e eeuw. In moderne tijden wordt tin gebruikt in veel legeringen, met name tin/lood zachtsoldeer , die typisch 60% of meer tin zijn, en bij de vervaardiging van transparante, elektrisch geleidende films van indiumtinoxide in opto-elektronische toepassingen. Een andere grote applicatie is corrosie resistente vertinnen van staal . Vanwege de lage toxiciteit van anorganisch tin, wordt vertind staal veel gebruikt voor voedselverpakkingen als blikjes . Sommige organische tinverbindingen kunnen extreem giftig zijn. |
||
Versie van 17 sep 2021 16:34
 |
Werk in uitvoering! Aan dit artikel wordt de komende uren of dagen nog gewerkt. Belangrijk: Laat dit sjabloon niet langer staan dan nodig is, anders ontmoedig je anderen om het artikel te verbeteren. De maximale houdbaarheid van dit sjabloon is twee weken na de laatste bewerking aan het artikel. Kijk in de geschiedenis of je het artikel kunt bewerken zonder een bewerkingsconflict te veroorzaken. |
|
Dit artikel is nog niet af. |
| Chemisch element | |
| |
| Druppel gesmolten tin | |
| Naam | Tin / Stannum (Latijn) |
| Symbool | Sn |
| Atoomnummer | 50 |
| Soort | metaal |
| Kleur | grijs |
| Smeltpunt | 231,93 oC |
| Kookpunt | 2602 oC |
Portaal  Scheikunde
| |
|---|---|
Tin is een chemisch element met het symbool Sn (van het Latijn : stannum ) en atoomnummer 50 in het Periodiek Systeem van de scheikunde. Tin is een zilverachtig metaal dat kenmerkend een vage gele tint heeft.
Tin is zacht genoeg om met weinig kracht te snijden. Wanneer een staaf tin wordt gebogen, is de zogenaamde " tinkreet " te horen als gevolg van twinning in tinkristallen; deze eigenschap wordt gedeeld door indium , cadmium , zink en bevroren kwik .
Zuiver tin heeft na stollen een spiegelachtig uiterlijk dat vergelijkbaar is met de meeste metalen. In de meeste tin legeringen (zoals tin ) het metaal stolt met een saaie grijze kleur.
Tin is een post-overgangsmetaal in groep 14 van het periodiek systeem der elementen . Het wordt voornamelijk verkregen uit het mineraal cassiteriet , dat tinoxide , SnO . bevat
2. Tin vertoont een chemische gelijkenis met zijn beide buren in groep 14, germanium en lood , en heeft twee belangrijke oxidatietoestanden , +2 en de iets stabielere +4. Tin is het 49e meest voorkomende element op aarde en heeft, met 10 stabiele isotopen, het grootste aantal stabiele isotopen in het periodiek systeem, dankzij het magische aantal protonen.
Het heeft twee belangrijke allotropen : bij kamertemperatuur is de stabiele allotroop β-tin, een zilverwit, kneedbaar metaal; bij lage temperaturen is het minder dicht grijs α-tin, dat de diamant kubische structuur heeft. Metaaltin oxideert niet gemakkelijk in de lucht.
De eerste tinlegering op grote schaal was brons , van 1 / 8 tin en 7 / 8 koper , al vanaf 3000 voor Christus. Na 600 voor Christus werd puur metallisch tin geproduceerd. Pewter , een legering van 85-90% tin, waarbij de rest gewoonlijk uit koper , antimoon en lood bestaat, werd gebruikt voor bestek van de bronstijd tot de 20e eeuw. In moderne tijden wordt tin gebruikt in veel legeringen, met name tin/lood zachtsoldeer , die typisch 60% of meer tin zijn, en bij de vervaardiging van transparante, elektrisch geleidende films van indiumtinoxide in opto-elektronische toepassingen. Een andere grote applicatie is corrosie resistente vertinnen van staal . Vanwege de lage toxiciteit van anorganisch tin, wordt vertind staal veel gebruikt voor voedselverpakkingen als blikjes . Sommige organische tinverbindingen kunnen extreem giftig zijn.