Barium
 |
Werk in uitvoering! Aan dit artikel wordt de komende uren of dagen nog gewerkt. Belangrijk: Laat dit sjabloon niet langer staan dan nodig is, anders ontmoedig je anderen om het artikel te verbeteren. De maximale houdbaarheid van dit sjabloon is twee weken na de laatste bewerking aan het artikel. Kijk in de geschiedenis of je het artikel kunt bewerken zonder een bewerkingsconflict te veroorzaken. |
|
Dit artikel is nog niet af. |
Barium is een chemisch element met het symbool Ba en atoomnummer 56 in het Periodiek Systeem van de scheikunde. Het is het vijfde element in groep (kolom) 2 en is een zacht, zilverachtig aardalkalimetaal. Vanwege zijn hoge chemische reactiviteit (reageert snel met andere elementen) wordt zuiver barium in de natuur nooit als vrij element aangetroffen.
| Chemisch element | |
| |
| Naam | Barium, van Barys (Grieks) |
| Symbool | Ba |
| Atoomnummer | 56 |
| Soort | Aardalkalimetaal |
| Kleur | Zilverachtig |
| Smeltpunt | 727 oC |
| Kookpunt | 1845 oC |
Portaal  Scheikunde
| |
|---|---|
Voorkomen
De meest voorkomende mineralen zijn barium bariet (bariumsulfaat , BaSO4) en witheriet (bariumcarbonaat, BaCOs3). De naam barium is afkomstig van de stof "baryta", van het Griekse βαρὺς (barys), wat "zwaar" betekent.
Barium in erts of mineraal
Geschiedenis
Barium werd in 1774 als een nieuw element geïdentificeerd, maar werd pas in 1808 met de komst van elektrolyse tot een metaal gereduceerd .
Gebruik
Barium kent weinig industriële toepassingen. Van oudsher werd het gebruikt als een zogeheten getter voor vacuümbuizen (soort TL buizen) en in oxidevorm als emitterende coating op indirect verwarmde kathoden. Het is een onderdeel van YBCO (hoge temperatuur supergeleiders) en elektrokeramiek, en wordt toegevoegd aan staal en gietijzer om de koolstofkorrels in de microstructuur te verkleinen. Bariumverbindingen worden aan vuurwerk toegevoegd om een groene kleur te geven. Bariumsulfaat wordt gebruikt als onoplosbaar toevoegsel aan olieput boorvloeistof, en in een zuivere vorm, als röntgenkristallografie contrastmiddel voor het in beeld brengen van het menselijke maagdarmkanaal. In water oplosbare bariumverbindingen zijn giftig en zijn gebruikt als rodenticiden (knaagdierenvergif).
Biologie
Veiligheid
Toepassingen
Plaats in het periodiek systeem
| Periodiek systeem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||